10 fets sobre l'element principal

Dirigir (Pb) és un dels elements més infames de la taula periòdica. Tot i que ara és àmpliament coneguda com la font d’intoxicacions per plom, els humans fa milers d’anys que utilitzen el metall pesant. És suau, té un punt de fusió relativament baix, és fàcil de modelar i no corroix molt, cosa que el fa increïblement útil. També és relativament abundant i fàcil d’extreure. Però el plom és molt més que el número 82 de la taula periòdica. A continuació, es detallen 10 fets sobre l’element potencial.

1. L'element de plom és fàcil d'extreure.

Un dels motius pels quals la gent fa temps que utilitza el plom és que és molt fàcil d’extreure de la galena o del sulfur de plom. Gràcies al baix punt de fusió del plom de 621,4 ° F (compareu-ho amb el punt de fusió del ferro, 2800 ° F), tot el que heu de fer per fondre’l és posar les roques al foc i, a continuació, extreure el plom de les cendres es crema el foc.

Galena segueix sent una de les principals fonts modernes de plom. Missouri, el major productor de plom als Estats Units (i que alberga els jaciments de plom més grans del món), va designar galena com el seu mineral oficial estatal el 1967. Galena també és el mineral estatal de Wisconsin, on s'ha extret almenys des de llavors el segle XVII. Diverses ciutats dels Estats Units també reben el nom del mineral, sobretot Galena (Illinois), un dels centres de la 'Lead Rush' nord-americana del segle XIX.

2. La gent fa servir plom des de la prehistòria.

L’objecte de plom fondut més antic que s’ha trobat mai es va descobrir en una cova d’Israel el 2012. Els investigadors han datat l’eina en forma de vareta (potencialment un verticil de fus) a finals de la dècada de 4000 aC, que rastreja els seus orígens fins a menes de plom a les muntanyes de Taure del que és ara Turquia.

3. La intoxicació per plom pot ser mortal.

El plom té una estructura química bastant similar a la del calci. Tots dos tenen dos ions carregats positivament. Per això, a l'interior del cos, el metall tòxic es pot unir a les mateixes proteïnes que el mineral vital. Amb el pas del temps, es produeix una intoxicació per plom a mesura que l’element elimina els minerals que el cos necessita per funcionar, incloent no només calci, sinó ferro, zinc i altres nutrients.

era bella reina d'Escòcia Maria

El plom pot viatjar a través del cos de la mateixa manera que poden fer-ho aquests minerals, inclòs el pas per la barrera hematoencefàlica i cap als ossos. Com a resultat, l'exposició al plom (ja sigui a través de pintura, canonades, sòls contaminats o qualsevol altre mitjà) pot ser molt perillosa, especialment per als nens, per als quals la intoxicació per plom pot causar dificultats d'aprenentatge, retard en el creixement, danys cerebrals, coma i mort. . Els científics creuen que no hi ha un llindar segur per a l'exposició al plom.

4. Als antics romans els encantava molt el plom.

L’ús del plom va assolir nous nivells durant l’Imperi Romà. Els antics romans utilitzaven plom per fer estris de cuina, canonades d’aigua, gerres de vi, monedes i molt més. Fins i tot s’utilitzava acetat de plom com a edulcorant, la majoria de vegades en vi. Com a resultat d’ingerir una mica de plom amb cada mos de menjar i glop d’aigua o vi, els investigadors moderns han argumentat que dos terços dels emperadors romans (així com molta gent comuna) presentaven símptomes d’intoxicació per plom. Un examen del segle XX del cos del papa Climent II, que va morir el 1047, va mostrar que la intoxicació per plom també va provocar la sobtada desaparició del líder religiós, tot i que encara hi ha algunes especulacions sobre si va ser enverinat per un enemic o si simplement va beure. massa vi endolcit de plom.

5. El plom és un element molt estable.

Els àtoms de plom són 'doblement màgics'. En física, els números 2, 8, 20, 28, 50, 82 i 126 es consideren 'màgics' perquè aquests nombres de protons o neutrons omplen completament el nucli atòmic. El plom té 126 neutrons i 82 protons, dos nombres màgics. Com a resultat, els isòtops de plom són increïblement estables. El plom-208 és l'àtom estable més pesat.

6. El plom va fer que els motors dels automòbils fossin més silenciosos, a un cost elevat.

No és estrany que ja no afegim plom a la gasolina (TEMPSla revista el va anomenar un dels pitjors invents del món el 2010). Però, per què hi va haver-hi alguna vegada?

El 1921, un investigador de General Motors va descobrir que afegir plom de tetraetil a la gasolina reduïa el 'cop de motor' als cotxes, quan les bosses d'aire i combustible exploten al lloc i al temps equivocats en un motor de combustió. A més de produir un so fort, també fa malbé el motor. Tot i que hi havia altres productes químics disponibles, com l’etanol i el tel·luri, que de manera similar podrien proporcionar un impuls d’octà per reduir els cops, la gasolina amb plom era més fàcil i barata de produir i, a diferència del tel·luri, no feia pudor d’all.

Malauradament, va suposar un cost elevat per als treballadors de la refineria que produïen benzina amb plom (molts dels quals estaven malaltes, embogits i assassinats per la seva exposició) i el medi ambient en general.

Als anys seixanta, el geoquímic Clair Patterson intentava mesurar l'edat exacta de la Terra quan va descobrir una quantitat impactant de contaminació amb plom al seu laboratori, i tot el que va provar, des de l'aigua de l'aixeta fins a pols a l'aire fins a la pell i mostres de la seva caspa. Mentre continuava experimentant, va descobrir que els nivells de plom a l'aigua de l'oceà van començar a augmentar dràsticament al mateix temps que el plom es va convertir en un additiu comú per a la gasolina. Tots els cotxes de la carretera portaven directament a l'atmosfera.

Posteriorment, Patterson es convertiria en el motor que va obligar el govern dels Estats Units a prohibir la gasolina amb plom. (Podeu obtenir més informació sobre ell al nostre reportatge, 'El científic més important del qual mai no heu sentit parlar').

7. El plom s’utilitzava a les pintures ...

Històricament, el plom no només era apreciat per ser un metall fàcil de formar; també es valorava pel seu color. Tot i que la majoria de nosaltres sabem que el plom s’utilitzava històricament en la pintura de la casa (i encara avui s’amaga a les parets d’algunes cases), també va ser un ingredient popular en belles arts durant milers d’anys.

Produït des de l’antiguitat, el blanc de plom (també conegut com a blanc de Cremnitz) era un pigment de pintura favorit dels vells mestres dels segles XVII i XVIII, inclosos artistes com Johannes Vermeer i Rembrandt van Rijn.

'Durant dos mil·lennis, els ploms blancs (carbonat i sulfat de plom bàsics) van ser els únics pigments blancs que podien proporcionar una blancor i una brillantor moderadament duradores en un món ombrívol de grisos i colors de la terra', van escriure els experts en pigments Juergen H. Braun i John G. Dickinson. a la tercera edició deCiència del polímer aplicat: segle XXIel 2000. Igual que altres pigments anteriors a l’aparició de pintures sintètiques, la seva toxicitat era de coneixement general, però per a molts pintors valia la pena el risc d’aconseguir el color que volien. Encara el podeu comprar avui en dia, però s’ha substituït en gran mesura pel blanc de titani més segur.

El blanc de plom no és l’única pintura de plom que amaga moltes pintures famoses de la història. Artistes holandesos com Vermeer també van afavorir el groc estany de plom, que es pot veure a la seva obra mestraLa lletera.

sling tv prova gratuïta de 14 dies

8. ... i en el maquillatge.

Durant el segle XVIII, tant els homes com les dones van utilitzar pols de plom blanc per aconseguir tez fantasmal de moda, tot i que se sabia que era tòxic. També es van empolsinar els cabells amb pols de plom blanc. La perillosa tendència va causar inflamació ocular, podridura dental, calvície i, finalment, la mort. Per acabar-ho d’adobar, l’ús de pols de plom va fer que la pell s’ennegrís amb el pas del temps, de manera que els usuaris havien d’aplicar cada cop més pols per aconseguir el seu aspecte previst. Segons els informes, la reina Isabel I, que va perdre la major part de les dents i la major part dels cabells, al final de la seva vida portava una polzada completa de maquillatge de plom a la cara quan va morir. Tot i que la seva causa de mort encara no està clara, una teoria popular sosté que va ser assassinada per intoxicacions per sang per la seva llarga dependència d'aquests cosmètics plens.

Els investigadors han plantejat la hipòtesi que diverses altres figures històriques famoses van patir o van morir per intoxicació per plom, inclosos pintors com Vincent van Gogh i Francisco Goya. En diversos casos, les exhumacions ho han demostrat: una anàlisi realitzada el 2010 sobre els que es creu que són ossos de Caravaggio va mostrar nivells de plom molt alts (suficients per tornar-lo boig, per no dir matar-lo directament) probablement a causa de la seva exposició a la pintura al plom al llarg de la seva vida. Els fragments de cabell i crani que es creu que pertanyen a Ludwig van Beethoven també mostren nivells de plom molt alts, potencialment del vi que va beure.

9. El plom és un superconductor.

El que significa que si es refreda per sota d’una temperatura determinada, perd tota resistència elèctrica. Si féssiu passar un corrent a través d’un cable de plom que tingués una temperatura inferior a 7,2 K (-446,71 ° F), conduiria aquest corrent perfectament sense perdre energia per calor. Un corrent que travessa un anell de plom podria continuar fluint per sempre sense una font d’energia externa.

Com altres superconductors, el plom és diamagnètic: és repel·lit per camps magnètics.

10. A Venus, neva plom.

Venus és el planeta més calent del sistema solar, amb una temperatura superficial mitjana de 867 ° F. És molt per sobre del punt de fusió de 621,4 ° F del plom. El 1995, els científics van descobrir el que semblava una 'neu' metàl·lica a les muntanyes de Venus, un planeta massa calent per tenir gel d'aigua. El 2004, investigadors de la Universitat de Washington a Sant Lluís van descobrir que la 'neu' venusiana era probablement una barreja de sulfur de plom i sulfat de bismut.

Aquesta 'neu' es forma perquè les altes temperatures de Venus vaporitzen minerals a la superfície del planeta, creant una mena de boira metàl·lica que, quan arriba a altituds relativament més fresques, es condensa en gelades metàl·liques que cauen als cims més alts del planeta.